Atom, Molekul, dan Ion
Teori Atom Dalton (1808)
- Unsur tersusun atas partikel yang sangat kecil, yang disebut atom. Semua atom unsur tertentu adalah identik, yaitu mempunyai ukuran, masa dan sifat kimia yang sama. Atom satu unsur tertentu berbeda dari atom semua unsur yang lain.
- Senyawa tersusun atas atom-atom dari dua unsur atau lebih. Dalam setiap senyawa perbandingan antara jumlah atom dari setiap dua unsur yang ada bisa merupakan bilangan bulat atau pecahan sederhana.
- Yang terjadi dalam reaksi kimia hanyalah pemisahan, penggabungan, atau penyusunan ulang atom-atom; reaksi kimia tidak mengakibatkan penciptaan atau pemusnahan atom-atom.
Law of Multiple Proportions
Hukum Kekekalan Massa
J.J. Thomson, menentukan perbandingan muatan listrik terhadap massa elektron tunggal e- (Pemenang Hadiah Nobel bidang Fisika tahun 1906)
Tabung Sinar Katoda
- tegangan e- = -1,60 x 10-19 C
- tegangan/massa e- Thomson = -1,76 x 108 C/g
- massa e- = 9,10 x 10-28 g
Pengukuran massa elektron tunggal (e-)
(Pemenang Hadiah Nobel bidang Fisika tahun 1923)
muatan positif atom seluruhnya terkumpul dalam inti.
proton (p) memiliki muatan yang berlawanan (+) dari muatan elektron (-).
massa proton 1,840 x massa elektron (1,67 x 10-24 g).
- jari-jari atom ~ 100 pm = 1 x 10-10 m
- jari-jari inti atom ~ 5 x 10-3 pm = 5 x 10-15 m
“Jika suatu atom seukuran Gelora Senayan, maka volume intinya akan sebanding dengan ukuran kelereng.”
Eksperimen Chadwick (1932)
atom H - 1 p; atom He - 2 p
massa He/massa H seharusnya = 2
perbandingan massa He/massa H = 4
- neutron (n) adalah netral (bermuatan = 0)
- massa n ~ massa p = 1,67 x 10-24 g
massa
p = massa
n = 1,840 x massa
e-
Nomor Atom (Z) = jumlah proton dalam inti setiap atom suatu unsur.
Nomor Massa (A) = jumlah total proton + neutron dalam inti atom suatu unsur.
= nomor atom (Z) + jumlah neutron.
Isotop adalah atom-atom yang memiliki nomor atom yang sama tetapi berbeda nomor massanya.
Apakah Anda sudah Mengerti Isotop?
Selamat Belajar.....
0 komentar:
Post a Comment